Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問題：
（1）該反應為

吸熱

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

abc

．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向

逆反應方向

移動（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不”）．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K

等于

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（3）其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（4）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，
故答案為：吸熱；
（2）a．隨反應進行氣體的物質(zhì)的量增大，壓強增大，容器中壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，故a正確；
b．反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡狀態(tài)，故c正確；
d．反應始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進行，c（H₂）=c（CO）不能說明到達平衡，故d錯誤；
故答案為；abc；
（3）其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強增大，正反應為氣體體積增大的反應，故平衡向逆反應移動，
故答案為：逆反應方向；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，830℃時該平衡常數(shù)為1，平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關，溫度不變平衡常數(shù)不變，
故答案為：等于．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、化學平衡影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．