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根據下列變化，判斷屬于還原反應的是（　　）
A、HCl→Cl2
B、S→SO2
C、Fe（OH）3→Fe2O3
D、CuO→Cu
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，根據化合價的變化判斷反應類型．
解答： 解：A．Cl元素化合價升高，被氧化，故A不選；
B．S元素化合價升高，被氧化，故B不選；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不選；
D．Cu元素化合價降低，被還原，屬于還原反應，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，從化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．
試回答下列問題：
（1）寫出A與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）寫出反應F→D的離子方程式是
 
．
（3）寫出反應D→F的離子方程式是
 
．
（4）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是
 
．
（5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據物質結構與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期元素中，最活潑的非金屬元素的最高價氧化物的水化物的化學式是
 

（2）某元素位于第三周期ⅣA族，該元素的元素符號是
 
．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2，其中陰、陽離子的電子層結構相同．則A的元素符號是
 

（4）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 濃硫酸滴在紙張上，可以使紙張變黑 濃硫酸具有脫水性 Ⅰ對；Ⅱ對；有
B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對；Ⅱ錯；無
C 金屬鈉具有強還原性 液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質 Ⅰ對；Ⅱ對；有
D 盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應使瓶塞粘結 Ⅰ對；Ⅱ錯；無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合氣體中，含碳量比乙烯高的是（　�。�
A、甲烷和丙烯
B、乙烷和乙烯
C、乙烯和丙烯
D、乙炔和丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

（理科必答）當反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)時，減小壓強，對反應的影響是（　　）
A、正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
B、正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
C、逆反應速率減小，正反應速率增大
D、逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、醋酸與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D、銅和濃硝酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和101Kpa的條件下，由H原子形成1mol H-H 鍵，要
 
（填“吸收”或“放出”）436KJ的能量，而斷開1mol H-H鍵重新變?yōu)镠原子，要
 
（“吸收”或“放出”） 436KJ的能量．

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