（理科必答）當反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)時，減小壓強，對反應的影響是（　�。�
A、正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
B、正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
C、逆反應速率減小，正反應速率增大
D、逆反應速率增大，正反應速率減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)壓強對反應速率和平衡的影響：減小壓強，正逆反應速率都減小，平衡向氣體化學計量數(shù)增大的方向移動．
解答： 解：根據(jù)壓強對反應速率和平衡的影響：減小壓強，反應體系的各物質濃度都減小，故正逆反應速率都減小，化學計量數(shù)大的減小更多，故平衡向氣體化學計量數(shù)增大的方向移動，此反應為逆反應為氣體化學計量數(shù)增大的方向，故平衡向逆反應方向移動，故選A．
點評：本題考查了壓強對反應速率和平衡的影響，屬于基礎知識的考查．要注意，壓強減小，正逆反應速率都減小，只是化學計量數(shù)大的一方速率減小的更快些．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質，其轉化關系如圖：
請回答：
（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是
 
．
②當甲為Z元素組成的單質，乙（X2Y）作氧化劑時，寫出常溫下甲與乙反應的離子方程式：
 
．
（2）若甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；乙為單質，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對分子質量數(shù)值相等；丙為實驗室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體．
①下列關于丙的說法正確的是
 
 （填字母）．
a．不穩(wěn)定，受熱易分解 b．分子中只含有共價鍵
c．是由三種非金屬元素組成的鹽 d．實驗室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6g丁，則反應過程中轉移電子總數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是
 
（填序號，下同），吸收熱量的是
 
．
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為
 
kJ．
（3）H2的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列變化，判斷屬于還原反應的是（　　）
A、HCl→Cl2
B、S→SO2
C、Fe（OH）3→Fe2O3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa時，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
C、在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質的焰色反應為黃色．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D
D、原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學們展開探究式的討論．一部分同學依據(jù)理論認為：電解CuCl2溶液一段時間后，溶液的pH會升高；另一部分同學持懷疑態(tài)度，課后做實驗得出如下數(shù)據(jù)：
時間/min 0 10 20 30 60
pH 4 3 2 1 1
請回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）
 
．
（2）部分同學認為pH會升高的依據(jù)是
 
．
（3）另一部分同學實驗后的結論是
 
．
（4）你同意哪種觀點？
 
，理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素（稀有氣體除外）．其中，X的+1價陽離子的電子層結構與氖相同，Y元素原子的K、M層電子數(shù)之和比L層電子數(shù)少3，Z元素的最高化合價是其最低化合價絕對值的3倍．
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z的一種氧化物，其氧元素質量分數(shù)為50%，它具有的性質是
 
（填序號）．
①能使品紅溶液褪色            ②能使酚酞試液變紅
③在一定條件下能被氧氣氧化    ④能使紫色石蕊試液變紅
（3）X與Z組成的某種化合物，其相對分子質量為78．該化合物含有的化學鍵是
 
（填序號）．
①離子鍵      ②極性共價鍵      ③非極性共價鍵
（4）X的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為
 
．

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