Question

在課堂上，老師提出“電解CuCl₂溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學(xué)們展開探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl₂溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/min	0	10	20	30	60
pH	4	3	2	1	1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）

 

．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是

 

．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是

 

．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？

 

，理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解而使其溶液呈酸性；
（2）電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，溶液中氯化銅濃度逐漸減��；
（3）根據(jù)電解過程中溶液pH變化判斷；
（4）電解生成的氯氣溶于水生成酸，酸電離出氫離子而使溶液呈酸性．

解答： 解：（1）氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）銅離子存在水解平衡，電解時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，溶液中銅離子濃度逐漸減小，抑制銅離子水解，則氫離子濃度減小，所以PH增大，故答案為：溶液中存在銅離子水解平衡，電解時(shí)銅離子濃度減小，平衡向左移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大；
（3）根據(jù)電解過程中pH變化知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的PH逐漸減小，故答案為：從實(shí)驗(yàn)中可知，電解氯化銅溶液pH減��；
（4）電解生成的氯氣溶于水生成酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸性逐漸增強(qiáng)，故答案為：pH減小的觀點(diǎn)；電解過程中生成的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液的酸性增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定電解過程中溶液pH的變化，注意理論和實(shí)際的區(qū)別，會(huì)分析導(dǎo)致區(qū)別的原因，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難度中等．