COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有關說法不正確的是（　�。�
A、在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
B、當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變
C、單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態(tài)
D、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：A、催化劑改變速率不改變平衡；
B、恒溫恒壓容器通入惰性氣體，保持恒壓壓強減小，平衡正向進行；
C、單位時間內(nèi)生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物質的量比為1：1時，能作為平衡的判斷依據(jù)；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小．
解答： 解：A、在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，不能提高反應物的轉化率，故A正確；
B、當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強減小，平衡正向進行，能提高COCl2的轉化率，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)生成CO等效于生成Cl2和消耗Cl2的物質的量相等，能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、平衡時，其他條件不變，升溫平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了影響化學速率和化學平衡的影響因素，平衡標志判斷，平衡常數(shù)的影響因素和大小判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象與對應的敘述不相符的是（　�。�
A、
由圖 可知：在密閉容器中進行反應A（g）+3B（g）?2C（g），虛線可表示使用了催化劑
B、
在密閉容器中進行反應A（g）+3B（g）?2C（g），若正反應的△H＜0，如圖可表示升高溫度時反應速率的變化關系，也說明平衡逆向移動
C、
圖表示將二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的體積與溶液pH的關系
D、
圖表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　　）
A、NaOH的電子式：
B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合價為+3，+5
C、NH3的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為：
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的性質比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4      ②堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-           ④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A、都正確B、①②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質．下列預測中正確的是（　　）
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
②硒（Se）是第VIA族元素，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）強的氣體
③溴（Br）的最高價氧化物對應水化物的酸性比高氯酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、①③④B、①③⑥
C、③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)如圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120g?mol-1．反應①的化學方程式為
 
；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為
 
；
②反應④的離子方程式為
 

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個電子被還原為中性原子，A的質量數(shù)是24，A原子核內(nèi)質子數(shù)目與中子數(shù)目相等；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子；E元素的原子核外只有一個電子
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出C-的離子結構示意圖
 

（3）寫出B與水反應的化學方程式
 
；C與E反應的化學方程式
 
．
（4）D與E以原子個數(shù)為1：4形成的化合物的化學式是
 
，其中化學鍵的類型是
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將0.1摩爾某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部讓堿石灰吸收，堿石灰增重32.8克；若將生成產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克；試通過計算推斷該烴的分子式（要有必要的計算過程）．若該烴的一氯取代產(chǎn)物有四種，試寫出該烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）從開始至2min，NH3的平均反應速率是
 
；
（2）對合成氨的反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是
 
；
A．單位時間內(nèi) 3mol H-H鍵 斷裂同時1mol N≡N鍵形成
B．單位時間內(nèi)氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C． 3v（H2）=2v（NH3）
D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
E．混合氣體密度不在變化
F．混合氣體平均摩爾質量不再變化
（3）若拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2與3mol H2反應完全轉化為NH3應
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ．

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