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18．以下集氣裝置中不正確的是（　　）
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

分析 A．硫化氫密度大于空氣密度，采用向上排空氣法收集，硫化氫有毒，能與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收；
B．一氧化氮難溶于水，密度與空氣密度相差不大；
C．氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應采用向下排空氣法收集；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用排飽和食鹽水法收集．

解答 解：A．硫化氫密度大于空氣密度，采用向上排空氣法收集，硫化氫有毒，能與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，圖中裝置可以收集硫化氫，故A正確；
B．一氧化氮難溶于水，密度與空氣密度相差不大，只能用排水法收集，圖中裝置可以收集一氧化氮，故B正確；
C．氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應采用向下排空氣法收集，圖中裝置用單孔賽無法排氣，無法收集氨氣，故C錯誤；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用排飽和食鹽水法收集，圖中裝置可以收集氯氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氣體的收集方法，熟悉氣體的密度、溶解性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫元素與其它元素既能形成離子鍵，也能形成共價鍵，在化合物中氫元素可能為+1價或-1價．回答下列問題：
（1）LiH中Li+的半徑小于H-的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2與水劇烈反應生成密度最小的氣體，寫出CaH2與稀鹽酸反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）主族非金屬元素與氫形成共價型氫化物．第三周期的氣態(tài)氫化物，對熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（填氣態(tài)氫化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的電負性分別為2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合價為-1．微量堿作催化劑時，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，寫出該反應的化學方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有強還原性，在空氣中能自燃，乙硼烷的強還原性來自于B．
（4）在乙醚中，氫化鈉與乙硼烷反應能生成萬能還原劑硼氫化鈉（NaBH4），請寫出NaBH4與水反應的化學方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（5）環(huán)狀化合物甲（N6H6）有作為高能材料的可能性，甲分子中有3種化學環(huán)境的N原子和2種化學環(huán)境的H原子，且N原子均達到8電子結構，則甲的結構式可能為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　�。�
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質
B．SO2吸收溴的反應方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自來水可以直接養(yǎng)金魚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制造光導纖維
B．石英玻璃可用于制造光學儀器
C．玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D．制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．M元素的一個原子失去2哥電子，轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結構示意圖為；YW2的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH4＜CH4．
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化學方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫及其部分化合物的轉化關系如下圖所示．

（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為SO3；
（3）反應④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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