Question

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結構示意圖為；YW₂的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH₄＜CH₄．
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．（用化學方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大．Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍，則其L層電子數為4，故Y為C元素；Y與U同主族，則U為Si；Z、W的單質常溫下均為無色氣體，二者原子序數均低于碳，故Z為N元素、W為O同時；X與V同主族，且與W（氧）都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X為H元素、V為Na．

解答 解：X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大．Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍，則其L層電子數為4，故Y為C元素；Y與U同主族，則U為Si；Z、W的單質常溫下均為無色氣體，二者原子序數均低于碳，故Z為N元素、W為O同時；X與V同主族，且與W（氧）都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，則X為H元素、V為Na．
（1）U為Si，元素在周期表中的位置：第3周期第IVA族，Na⁺離子結構示意圖為，CO₂的電子式為，
故答案為：第3周期第IVA族；；；
（2）Y、U的簡單氫化物分別為CH₄、SiH₄，非金屬性Si＜C，故穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH₄＜CH₄，
故答案為：SiH₄＜CH₄；
（3）V的最高價氧化物的水化物為NaOH，不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（4）由H、N組成的一種化合物化學式為NH₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該化合物為NH₄H，由銨根離子與氫負離子構成，屬于離子化合物，
故答案為：離子；
（5）H、C、N、O四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物為NH₄HCO₃，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語與元素化合物性質的考查，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．