X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、氣態(tài)氫化物的沸點：Y＞Z
D、四種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識對各選項進行判斷．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W＞Z，所以其最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z，故B錯誤；
C．Y為氧元素，氧元素的氫化物為水，水分子中存在氫鍵，所以水的沸點遠遠大于硫化氫，故C正確；
D．四種元素對應的單質中，常溫下S為固體，而其它3種都是氣體，所以Z（S元素）對應的單質沸點最高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電子層或原子軌道類型的說法中，不正確的是（　　）
A、原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B、任一電子層原子軌道總是從s軌道開始，而且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)
C、同是s軌道，在不同的能層中，所能容納的最多電子數(shù)不同
D、一個原子軌道里最多只能容納2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
充電
放電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為
 
．
②放電時每轉移3mol電子，正極有
 
mol K2FeO4被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號連接）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D、三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)
 
色沉淀．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中與H2O2反應的熱化學方程式（離子方程式）
 
．
（3）向50mLpH=6的煮沸的蒸餾水中加入少量NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是
 
．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A、10 mL 0.4mol?L-1的鹽酸
B、10 mL 0.3mol?L-1 MgCl2溶液
C、10 mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
D、10 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液

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