Question

若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

 

（用序號連接）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），AgCl的K_sp=1.8×10^-10，溶液中c（Cl^-）越大，則c（Ag⁺）越小，以此解答該題．

解答： 解：氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，氯離子濃度越大，則銀離子濃度越小，
①100mL蒸餾水中氯化銀形成飽和溶液，Ag⁺濃度為

1.8

×10^-5mol/l；
②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c（Ag⁺）=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c（Ag⁺）=1.8×10^-9mol/L；
綜上所述大小順序為：②＞①＞④＞③，
故答案為：②＞①＞④＞③．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目涉及溶度積的計算應(yīng)用等知識，較為綜合，注意基礎(chǔ)知識的理解和把握，難度中等．