6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．H-的離子半徑比Li+大D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

分析 Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為-3；LiNH2中氮元素的化合價為-3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是-1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應的有關概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．

解答 解：A．Li2NH中氮元素的化合價為-3，故A錯誤；
B．反應物H2中的氫元素的化合價為0價，反應后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．LiH中的陽離子和陰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則Li+半徑小于H-半徑，故C正確；
D．鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應的有關概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D；若要重新達到平衡時，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫出肼的電子式．
②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H+的固體電解質，請寫出負極反應式N2H4-4e-═N2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題．

（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質的溶解．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．式量相同的物質是同種物質
B．分子式相同的不同有機物一定是同分異構體
C．具有同一通式的物質屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
B．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應，不能和酸反應
D．硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）制備NiSO4•6H2O．其生產流程如圖所示：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．
⑤在④的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦____．
⑧蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．
⑨用少量乙醇洗滌并涼干．
請完成以下填空：
（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分攪拌的目的是加快反應速率、提高浸出率．
（2）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持溫度在40℃左右的原因是減少過氧化氫的分解．
（4）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶質的主要成分是Na2SO4．
（6）確定步驟⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：上層清液呈無色．
（7）補充上述步驟⑥和⑦：
⑥過濾，洗滌碳酸鎳
⑦用硫酸溶解碳酸鎳
（8）在步驟⑨，用乙醇洗滌的優(yōu)點是什么？降低溶解度，減少損失，有利于干燥
（9）在制備過程中，除鐵的方法有兩種，一種如前述用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是cd（選填序號）．

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能團名稱羧基和酚羥基．
苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為．
（2）寫出A與CO2在一定條件下反應的化學方程式；
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．
B與C反應的化學方程式是B與C反應的化學方程式是：+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）生成N的反應方程式，反應類型為縮聚反應．
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數(shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是C8H8O3．
（5）已知F具有如下結構特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應，且不能發(fā)生水解反應；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式；
F的結構簡式是．

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