下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B、膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
C、反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D、天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；
B、分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物能量的差值；
D、燃燒除化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外還有光能．
解答： 解：A、放熱熵減小的反應(yīng)，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、膽礬分解屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物能量差，故C正確；
D、天然氣燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等等，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、反應(yīng)熱的求算、能量轉(zhuǎn)化形式，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，
陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法：
 
，電解池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組用右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
；總反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）當(dāng)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向B極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子
（4）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．
（5）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是
 
．
（6）利用上圖裝置，溶液為海水．可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若K為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于
 
處．
若K為鋅，開(kāi)關(guān)K置于a處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度為40g．向100g水中投入一定量金屬鈉，反應(yīng)完全后，恢復(fù)至25℃，此時(shí)溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無(wú)任何晶體析出，則投入的鈉的質(zhì)量約為（　�。�
A、23.5g
B、11.5g
C、23.0g
D、19.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（　�。�
①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構(gòu)　③保持金屬表面清潔干燥�、芙饘俦砻孢M(jìn)行電鍍　⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜．
A、①②③④B、①③④⑤
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、淡化海水，可向海水中加入凈水劑明礬
B、光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)合成新材料
C、在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
D、食油在鍋內(nèi)過(guò)熱著了火，熄滅它的最好方法是把油潑掉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
B、該電池可以用NaOH或KOH水溶液作為電解質(zhì)溶液
C、該電池的電池總反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無(wú)色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，S2O32-，F(xiàn)e3+，K+，Na+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥室溫下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3-，I-，Cl-，S2-
⑦含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧室溫下，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-．
A、①③④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧D、②⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
B、混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、若a＞b，則混合溶液中c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、若混合溶液顯中性；則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
b×10-7
a-b
mol?L-1

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