13．氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”、“＜”）．

分析 氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結合電荷守恒進行判斷c（Cl-）、c（NH4+）的大�。�

解答 解：混合液呈中性，則c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）=c（NH4+），
故答案為：=．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒的含義即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�
A．檢驗溶液是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+時，用硝酸酸化
D．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用適當?shù)幕瘜W用語填空：
（1）①一個銅原子Cu  
②3個鋁離子3Al3+
③4個質子4H+　
④銨根離子中氮元素的化合價 
 ⑤氧化鐵Fe2O3
⑥硝酸銀AgNO3 
⑦CO32-中數(shù)字“2”的含義每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷
⑧寫出一種質子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號F-．
（2）某粒子M2+核外有10個電子，其核內中子數(shù)為12，則M元素的相對原子質量為24．
（3）一個A原子的質量為a克，一個氧原子的質量為b克，現(xiàn)以氧原子質量的$\frac{1}{16}$為標準，則AO2的相對分子質量為32+$\frac{16a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）
A．3O3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3B．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：則下列說法正確的是（　�。�
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3
C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1•K2=K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應熱△H=△H1+△H2+△H3．

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