Question

8．用適當?shù)幕瘜W用語填空：
（1）①一個銅原子Cu  
②3個鋁離子3Al³⁺
③4個質(zhì)子4H⁺　
④銨根離子中氮元素的化合價 
 ⑤氧化鐵Fe₂O₃
⑥硝酸銀AgNO₃ 
⑦CO₃^2-中數(shù)字“2”的含義每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷
⑧寫出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號F^-．
（2）某粒子M²⁺核外有10個電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對原子質(zhì)量為24．
（3）一個A原子的質(zhì)量為a克，一個氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為標準，則AO₂的相對分子質(zhì)量為32+$\frac{16a}$．

Answer 1

分析 （1）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．
化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后；
（2）根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，據(jù)此進行解答．
（3）現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為標準，氧原子相對原子質(zhì)量為16，相對原子質(zhì)量=$\frac{1個原子質(zhì)量}{氧原子質(zhì)量×\frac{1}{16}}$；

解答 解：（1）①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，一個銅原子Cu，故答案為：Cu；
②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個鋁離子可表示為：3Al³⁺，故答案為：3Al³⁺；
③4個質(zhì)子的符號可以表示為：4H⁺，故答案為：4H⁺；
④銨根中氮元素顯-3價，由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，銨根離子中氮元素的化合價可表示為：，故答案為：；

⑤氧化鐵是三價鐵的氧化物，化學式為：Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
⑥硝酸銀是銀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，化學式為：AgNO₃，故答案為：AgNO₃；
⑦CO₃^2-中數(shù)字“2”的含義是離子所帶電荷數(shù)，表示每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷，故答案為：每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷；
⑧質(zhì)子數(shù)為9為氟元素，且電子數(shù)為10說明是氟離子，帶有一個負電荷，得到的微粒符號為：F^-，故答案為：F^-；

（2）某粒子M²⁺核外有10個電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=24，則M元素的相對原子質(zhì)量為24，
故答案為：24；
（3）一個A原子的質(zhì)量為a克，一個氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為標準，氧原子相對原子質(zhì)量為16，則AO₂的相對分子質(zhì)量=$\frac{a}{b×\frac{1}{16}}$+2×16=32+$\frac{16a}$，
故答案為：32+$\frac{16a}$．

點評 本題難度不大，考查了化學用語應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)定量計算關(guān)系、相對原子質(zhì)量計算，掌握常見化學用語（原子符號、分子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵．