Question

已知在Na₂SO₄、K₂SO₄、MgCl₂的混合液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（K⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，則c（Mg²⁺）為

 

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Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答： 解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），即：0.1mol/L×1+0.2mol/L×1+2c（Mg²⁺）=0.4mol/L×1+0.1mol/L×2，
解得：c（Mg²⁺）=0.15mol/L，
故答案為：0.15mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，明確溶液不顯電性是解答本題的關鍵，難度不大．