油脂是由
 
和
 
生成的
 
，結(jié)構(gòu)可用
 
來(lái)表示．
 
叫單甘油酯，
 
不同叫混甘油酯．天然油脂為
 
，屬于混合物．
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：高級(jí)脂肪酸與甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯叫做油脂，油脂屬于酯含有酯基，依據(jù)生成油脂的高級(jí)脂肪酸的種類可以將油脂分為單甘油酯和混甘油酯，天然油脂是有不同的高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，所以屬于混甘油酯據(jù)此解答．
解答： 解：油脂是由高級(jí)脂肪酸與甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯，結(jié)構(gòu)可用表示，單甘油酯指同種脂肪酸與甘油形成的酯，混合甘油酯是指多種脂肪酸與甘油形成的酯，天然油脂是有不同的高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于混甘油酯；
故答案為：高級(jí)脂肪酸；甘油；酯； ；同種脂肪酸；多種脂肪酸；混甘油酯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了油脂的定義，題目難度不大，熟記課本知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意油脂都是混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)．
名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號(hào) a b c d e f
I．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：
 

Ⅱ．測(cè)定中和熱
（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />
試驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ．mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在Na2SO4、K2SO4、MgCl2的混合液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（K+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
 
（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為
 
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
 
（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為FePO4+Li 
放電
充電
LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為
 
．
（3）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（4）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
 
；
（5）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取3.000g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次
 
，核電荷數(shù)依次
 
，核對(duì)最外層電子的引力依次
 
，原子失去電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，所以金屬性依次
 
，非金屬性依次
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，NaOH過(guò)量的原因是
 
，HCl酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）實(shí)驗(yàn)中一般要重復(fù)試驗(yàn)三次，三次實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在反應(yīng)KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、1 L 0.1 moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D、將0．lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列對(duì)醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉?lái)的
1
10
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，
 c(CH3COOH)
c(H+)
變小
C、pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法合理的是（　　）
A、容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
B、用堿式滴定管量取12.85mL高錳酸鉀溶液
C、用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定某NaOH溶液的PH
D、過(guò)濾時(shí)可用玻璃棒攪拌加快過(guò)濾速度

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同步練習(xí)冊(cè)答案