某實驗小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸進行中和熱的測定實驗.
名稱 托盤天平(帶砝碼) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒
儀器
序號 a b c d e f
I.配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體
 
g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):
 

Ⅱ.測定中和熱
(l)實驗桌上備有燒杯(大、小各一個)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃用品是
 

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?br />
試驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1.則中和熱△H=
 
(取小數(shù)點后一位).
③上述實驗結(jié)果與57.3kJ.mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.
考點:中和熱的測定
專題:實驗題
分析:Ⅰ、(1)根據(jù)公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質(zhì)量,但是沒有470mL的容量瓶;
(2)氫氧化鈉要在玻璃儀器中稱量,根據(jù)稱量固體氫氧化鈉所用的儀器來回答;
Ⅱ、(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造和實驗步驟來確定實驗的儀器;
(2)①先計算出每次試驗操作測定的溫度差,然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù),最后計算出溫度差平均值;
②根據(jù)Q=m?c?△T計算出反應(yīng)放出的熱量,然后計算出生成1mol水放出的熱量,就可以得到中和熱;
③A.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏。
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高;
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多;
解答: 解:Ⅰ、(1)沒有470mL的容量瓶,只能用500mL的容量瓶,需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g;
故答案為:10.0;
(2)氫氧化鈉要在小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙;
故答案為:a b e;
Ⅱ、(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒;
故答案為:量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)①第一次測定溫度差為:(30.1-26.1)℃=4.0℃,第二次測定的溫度差為:(33.3-27.2)℃=6.1℃,第三次測定的溫度差為:(29.8-25.9)℃=3.9℃,第三次測定的溫度差為:(30.4-26.3)℃=4.1℃,實驗2的誤差太大要舍去,三次溫度差的平均值為4.0℃,
故答案為:4.0;
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80mL×1g/cm3=100g,溫度變化的值為△T=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量為:Q=m?c?△T=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實驗測得的中和熱△H=-
1.3376KJ
0.025mol
=-53.5kJ/mol,
故答案為:-53.5kJ/mol;
③A.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯誤;
C.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,測得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;
故選AC.
點評:本題考查熱反應(yīng)熱的測定與計算,題目難度不大,注意理解中和熱的概念以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

生活中處處有化學,下列表述不正確的是( 。
A、嚴禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源
B、皮膚沾有苯酚時,立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗
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D、用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

(創(chuàng)新探究)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0
途徑Ⅱ先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0請回答下列問題:
(1)判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系是
 

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物具有的總能量
 
(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為
 

(4)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:
 

(5)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,如圖所示:

(1)固體A是一種重要的工業(yè)原料,其化學式為
 
.W的電子式為
 

(2)寫出W與氣體丙反應(yīng)的化學方程式
 

(3)利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變,寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式:
 

(4)上述變化中的B和丙按物質(zhì)的量3:2反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)若甲和乙恰好完全反應(yīng),則W與A的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將鉑絲插入KOH溶液作電極,然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣,可以形成原電池,由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒,所以稱作燃料電池.根據(jù)兩極上反應(yīng)的實質(zhì)判斷,通入甲烷的一極為電池的
 
_極,這一極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將2molSO2和1molO2在一密閉容器中,于一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡后,生成了amolSO3
(1)達到平衡時SO3的體積分數(shù)是
 
 (用字母a的表達式表示).
(2)若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的.現(xiàn)加入4molSO2和2molO2,達到平衡后SO3的物質(zhì)的量為
 
mol (用字母a表示).此時SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若該反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進行的.
①若要使反應(yīng)達到相同的平衡狀態(tài),可改為加入
 
molSO3,或b molSO3
 
molSO2
 
molO2的混合物.
②現(xiàn)加入4molSO2和2molO2,達到平衡后SO3的物質(zhì)的量[n(SO3)]的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一學生甲在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測.學生乙對學生甲的操作的評價為:操作錯誤,測定結(jié)果一定有誤差.學生丙對學生甲操作的評價為:操作錯誤,但測定結(jié)果不一定有誤差.
(1)你支持
 
(填“乙”或“丙”)同學的觀點,原因是
 

(2)若用此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是
 
,原因是
 

(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品,你
 
(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸.若能,簡述操作過程.
 

①紫色石蕊試液  ②酚酞試液 、奂谆仍囈孩苷麴s水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH試紙.

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科目:高中化學 來源: 題型:

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)實驗改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量不相等,所求中和熱相等,簡述理由:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

油脂是由
 
 
生成的
 
,結(jié)構(gòu)可用
 
來表示.
 
叫單甘油酯,
 
不同叫混甘油酯.天然油脂為
 
,屬于混合物.

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同步練習冊答案