下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（　�。�
A、NaOH、AlCl3
B、CuSO4、BaCl2
C、NaAlO2、HCl
D、MgCl2、AlCl3
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：
分析：不用試劑無法鑒別，則改變物質(zhì)的用量，發(fā)生的反應及現(xiàn)象相同；結(jié)合物質(zhì)的顏色及改變用量發(fā)生的反應來鑒別物質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．NaOH少量生成沉淀，NaOH過量沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故A不選；
B．CuSO4為藍色，BaCl2溶液為無色，觀察顏色可鑒別，故B不選；
C．HCl少量生成沉淀，HCl過量沉淀溶解，不需要試劑可鑒別，故C不選；
D．二者相互不反應，且均為無色，不用試劑無法鑒別，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的反應及離子顏色的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：

（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為
 
．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
 
．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
 
．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應式為
 
．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置．
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
 
．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
 
．
（4）某同學取等體積、等濃度的  a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是
 
；反應完畢產(chǎn)生氣體體積的大小順序是
 
相同條件）．（以上兩空用序號排序回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗錯誤的是（　�。�
A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近滴定終點時，pH 出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B、結(jié)晶時，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進行分離的操作方法是傾析
C、抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快
D、在紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析后，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　�。�
A、
測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率
B、
用CO2做噴泉實驗
C、
驗證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　　）
A、過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強過氧乙酸殺菌效果
C、由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
D、濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后先變紅，后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應后得到11.2L H2（在標準狀況下），此金屬混合物可能組成是（　　）
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D、向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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