下列實驗錯誤的是（　�。�
A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近滴定終點時，pH 出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B、結(jié)晶時，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進(jìn)行分離的操作方法是傾析
C、抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快
D、在紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析后，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，滴定時氫離子被中和，氫離子濃度減小，電離平衡正移，所以溶液的PH變化緩慢；
B．沉淀的結(jié)晶顆粒較大，可用傾析分離；
C．減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率；
D．紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成分在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成分在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些．
解答： 解：A．醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，滴定時氫離子被中和，氫離子濃度減小，電離平衡正移，所以溶液的PH變化緩慢，故A正確；
B．沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，可用傾析分離，故B正確；
C．減壓過濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，故C正確；
D．展開劑選用不當(dāng)造成的，可能造成濾紙中無色帶出現(xiàn)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了中和滴定，物質(zhì)的分離提純，Cu2+與的性質(zhì)等知識，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入
容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結(jié)果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高；
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．利用Fe（NO2）3、NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應(yīng)制取的．
（1）第①步所加人的混合液中僅含三種溶質(zhì)，除NaOH和NaClO外，還含有
 
 （填化學(xué)式）
（2）寫出第①步中Na0H、NaC10與Fe（NQ3）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）Fe（NO2）3溶液的濃度對產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響，現(xiàn)要配制1000mL5mol．L-Fe（NO3）3溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、
 
、
 
、
 
．第③步說明此溫度下K2FeO4的溶解度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）Na2FeO4的溶解度．
（4）若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH．實驗結(jié)束后，將第②、③步所得濾液以及第④步所得洗滌液全部收集，恰好可得8L混合液，測得其中Na+濃度為2.5mol．L-，則理論上制得的純K2FeO4的質(zhì)量為
 
．（假定各步均恰好反應(yīng)完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實驗．

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有
 
（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是
 
．簡述這一操作方法
 
．
（4）你認(rèn)為通過該實驗后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
加熱試管中的液體
B、
移走蒸發(fā)皿
C、
加熱結(jié)晶水合物
D、
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（　�。�
A、NaOH、AlCl3
B、CuSO4、BaCl2
C、NaAlO2、HCl
D、MgCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應(yīng)式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、常溫下，將PH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、蛋白質(zhì)肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)的主要依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是：①升高體系的溫度  ②增加反應(yīng)物濃度  ③增大氣體的壓強(qiáng)  ④使用催化劑（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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