向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a．b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得，下列有關(guān)說法中一定正確的是（　　）
A、.當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
B、.當(dāng)pH=7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C、當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
D、.繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．當(dāng)加入醋酸的量減少是，溶液中可能存在c（OH-）＞c（CH3COO-）；
B．當(dāng)加入10mL醋酸時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；
C．當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子濃度大小；
D．醋酸為弱酸，無限滴加CH3COOH溶液，溶液中氫離子濃度一定小于0.1mol/L．
解答： 解：A．最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時(shí)，可能有c（OH-）＞c（CH3COO-），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，當(dāng)加入10mL醋酸時(shí)，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正確；
D．無限滴加CH3COOH溶液，相當(dāng)于在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液中氫離子濃度一定小于0.1mol/L，溶液pH一定大于1，不可能等于1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子個(gè)數(shù)相同
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D、將73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hn8k8ka" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C9H10O2，已知A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：2：2：3．B可發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化（無機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是：
 
．
（2）反應(yīng)③所選試劑及反應(yīng)條件為
 
．
（3）根據(jù)上述變化寫出J的結(jié)構(gòu)簡式：
 
或
 
．
（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
．反應(yīng)④：
 
．
（5）K的同分異構(gòu)體有多種；寫出同時(shí)符合下列要求的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、鐵是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一種重要的過渡元素
B、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，溶液變黃
C、14 g鐵粉和7 g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21 g 硫化亞鐵
D、四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mA?nB+pC△H，達(dá)到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)△H
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
（填序號(hào)）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，則溫度T
 
（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）W2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、四聯(lián)苯的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖1所示．
請(qǐng)完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是
 
（填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（OH-）由大到小的順序?yàn)?div id="s6nd9en" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）與c（CH3COO-）+c（OH-）的關(guān)系為前者
 
（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中
cCH3COO-
cCH3COOH
的比值
 
（填“增大”、“減小”、“等于”）．
（4）25℃時(shí)，體積均為100mL、pH=m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示．則稀釋前兩溶液中c（OH-）=
 
，HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請(qǐng)簡述操作過程；若不能，請(qǐng)說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物（　�。�
A、淀粉B、纖維素
C、脂肪D、蛋白質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案