下列敘述正確的是（　　）
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子個(gè)數(shù)相同
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D、將73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、單位錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體；
C、只有氣體的摩爾體積為22.4L/mol；
D、73gHCl為2mol，結(jié)合c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：A、單位錯(cuò)誤，應(yīng)為g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能利用標(biāo)況下計(jì)算氣體物質(zhì)的量的方法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、只有氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故任何物質(zhì)在標(biāo)況下體積約為22.4L的說(shuō)法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、73gHCl的物質(zhì)的量為
73g
36.5g/mol
=2mol，c=
n
V
=
2mol
1L
=2mol/L，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解以及計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中做
 
劑．
（2）過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為
 
．
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
ii．對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)明合理的是
 
．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     
b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          
d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層P能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫(xiě)出D原子的電子排布式：
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關(guān)系：
 
＞
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，雙氧水的作用（用離子方程式表示）：
 

（2）步驟②的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑A宜選用
 
（填序號(hào)）
A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 

（3）步驟③中由濾液b獲得CuSO4?5H2O晶體需要經(jīng)過(guò)
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作．
（4）利用副產(chǎn)品制備N(xiāo)a2CO3時(shí)，應(yīng)向NaCl溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學(xué)式）．
（5）為充分利用母液，某學(xué)生利用電解原理設(shè)計(jì)方案回收銅（如圖2所示）．銅將在
 
（填“A”或“B”）極析出．
（6）工業(yè)上利用廢銅、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料也可以制備硫酸銅晶體．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的廢酸混合液100ml（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C，分子式均為C5H8O2，B為五元環(huán)酯，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng)．請(qǐng)給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問(wèn)題
（1）a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；證明KI中含有鉀元素的方法是：
 
．
（2）c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，b中的現(xiàn)象是
 
．
（3）短周期原子半徑最大的原子共有
 
 種不同能量的電子．它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近有
 
個(gè)陰離子．
（4）把少許 KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過(guò)程（即
 
過(guò)程和化學(xué)過(guò)程（即
 
過(guò)程．所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）
（5）NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是
 
；
a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
（6）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3　②冰醋酸�、郯彼、蹵l（OH）3�、軳aHCO3（s）�、轈u�、呗人、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
②
 
；④
 
；
⑤
 
；⑨
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C、CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
D、屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a．b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、.當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
B、.當(dāng)pH=7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C、當(dāng)5＜pH＜7時(shí)，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
D、.繼續(xù)滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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