Question

燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe（OH）₃失水的產(chǎn)物．鐵鍋的銹蝕主要屬于

 

（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（1）請(qǐng)你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極

 

，正極

 

．
（2）Fe²⁺和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₂的離子方程式

 

（3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe（OH）₂的總反應(yīng)式為

 

（4）Fe（OH）₂與O₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：

 

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子被還原；
（2）Fe²⁺和OH^-應(yīng)生成Fe（OH）₂；
（3）總反應(yīng)為鐵、氧氣和水反應(yīng)生成Fe（OH）₂；
（4）Fe（OH）₂與O₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃部分失水可生成鐵銹．

解答： 解：鐵被氧化生成Fe（OH）₃，說明反應(yīng)液呈中性或堿性，則應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
（1）鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)，電極方程式為2Fe=2Fe²⁺+4e^-，正極氧氣得電子被還原，電極方程式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：2Fe=2Fe²⁺+4e^-；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）Fe²⁺和OH^-應(yīng)生成Fe（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）總反應(yīng)為鐵、氧氣和水反應(yīng)生成Fe（OH）₂，反應(yīng)的方程式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，
故答案為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂；
（4）Fe（OH）₂與O₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃部分失水可生成鐵銹，涉及反應(yīng)有4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃=Fe₂O₃．xH₂O+（3-x）H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃=Fe₂O₃．xH₂O+（3-x）H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，難度不大．