Question

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧
四	②	④					⑨

（1）③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是

 

（填元素符號），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

 

．（填分子式）
（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物的水溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：

 

 （用離子方程式表示）．
（4）我國首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流，其正極反應(yīng)式為：

 

．
（5）溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此解答；
（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成KOH與氫氣；
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物為K₂CO₃，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸根水解而呈堿性；
（4）Al與氧氣、海水構(gòu)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成氫氧根；
（5）判斷NaOH與HCl反應(yīng)過量問題，根據(jù)不足量物質(zhì)計(jì)算1mol該物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量，注明水為液態(tài)，而NaOH、HCl、NaCl為溶液，注明反應(yīng)熱，據(jù)此書寫．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故金屬性Ca＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞C、O＞C，故氫化物中CH₄最不穩(wěn)定，
故答案為：Ca；CH₄；
（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物為K₂CO₃，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸根水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，使溶液呈堿性，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）Al與氧氣、海水構(gòu)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=OH^-；
（5）由反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知NaOH與HCl按質(zhì)量之比為40：36.5進(jìn)行反應(yīng)，故8gNaOH與8gHCl反應(yīng)時(shí)NaOH不足，NaOH完全反應(yīng)，放出熱量為11.46kJ，則1molNaOH反應(yīng)放出的熱量=11.46kJ×

1mol×40g/mol

8g

=57.3kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期律、鹽類水解、原電池、熱化學(xué)方程式等，難度中等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫．