Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�

• A、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
• B、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-）
• C、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）=c （Cl^-）+c （I^-）
• D、c （NO₃^-）＞c （K⁺）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據溶解度判斷沉淀的先后順序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度積常數計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大�。�

解答： 解：若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反應后剩余n（Ag⁺）=0.006L×0.01mol/L=6×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，
反應后剩余n（Cl^-）=0.01×0.01mol/L-6×10^-5mol=4×10^-5mol，
c（Cl^-）=

4×10-5mol

0.026L

=1.53×10^-3mol/L，
濁液中c（Ag⁺）═

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

(1.25×10-5)2

1.53×10-3

=1.02×10^-7mol/L，
c（I^-）═

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

(1.22×10-8)2

1.02×10-7

=1.48×10^-9mol/L，
混合溶液中n（K⁺）=2×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10^-4mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故選：B．

點評：本題考查難溶電解制得溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較，本題注意溶液中各物質的量計算出剩余c（Cl^-），再根據Ksp計算銀離子濃度和碘離子濃度，題目難度中等．