為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是
 
，其原因是
 
．
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖象可知，溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，但溫度高于240℃時(shí)，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，可說(shuō)明240℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：由圖象可知，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，可能原因是在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：溫度低于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，而溫度高于240℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減��；在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大，而在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象的曲線變化趨勢(shì)，結(jié)合溫度的變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響思考，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類；
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧Na2O		 ⑨HCl
⑩
 
（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣中伴隨有H2S等含硫化合物，脫硫方法有多種：
（1）一種濕法脫硫是用硫酸鉀溶液吸收其中的H2S，同時(shí)生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）一種干法脫硫，其涉及反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0．
要高脫硫率可采取的措施是
 
．
a．高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出硫
（3）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3?H2O（s）+3H2S（g）=Fe2O3?H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2O3?H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3?H2O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=
 
（用a、b表示）．
（4）一種改進(jìn)的克勞斯法脫硫的工藝即WSA硫酸工藝，化學(xué)反應(yīng)如下：
H2S+1.5O2=H2O+SO2，SO2+0.5O2?SO3
SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（g），H2SO4（g）+0.17H2O（g）→H2SO4（aq）
該法最終得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子檢驗(yàn)的常用三種方法，下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是（　�。�
檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法
判斷依據(jù) 反應(yīng)中有沉淀生成或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體生成
A、CO32----------------氣體法
B、SO42------------------沉淀法
C、H+--------------------顯色法
D、Cl---------------------氣體法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開(kāi)發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過(guò)程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：
①若將NO2還原至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)． 利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：
H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1 ）和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

（1）反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
 
 （用含a、b代數(shù)式表示）；
（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：
 
；
（3 ） 900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：
 
；
②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H20（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)箅過(guò)程）．
（4）在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H20（g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意閣（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C2H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案