取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的混合物與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，設(shè)原混合物中Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)方程式表示出各自生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)二者質(zhì)量及生成二氧化碳的體積列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)原混合物中Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1mol             1mol
xmol             xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
1mol            1mol
ymol            ymol
根據(jù)題意，得則：
106x+84y=27.4
22.4(x+y)=6.72

解得：x=0.1、y=0.2，
所以：Na2CO3%=
106g/mol×0.1mol
27.4g
×100%=38.7%
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為
 
，描述反應(yīng)②的反應(yīng)條件及現(xiàn)象
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 

（3）寫出C與丙反應(yīng)的離子方程式
 
，列舉這個(gè)反應(yīng)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是
 
，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)
c(A)
c(B)
=b，下列敘述不正確的是（　　）
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：
4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B、工業(yè)上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率
D、氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：
（一）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（二）寫出Y單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
 C
 
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問(wèn)題：
（1）OC段和DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：OC段：
 
；DE段：
 
．
（2）請(qǐng)寫出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B與A的差值為
 
mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（5）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3化合反應(yīng)
B、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
C、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑氧化還原反應(yīng)
D、H2CO3=CO2↑+H2O分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　　）
A、只有②③④B、只有②③
C、只有①②④D、全部

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