氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：
4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
下列說法正確的是（　　）
A、工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
B、工業(yè)上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C、在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率
D、氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、圖象分析判斷，在780～840℃之間一氧化氮的產(chǎn)率接近100%，從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
B、根據(jù)外界條件對氨催化氧化生成NO的化學(xué)平衡的影響分析
C、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和 蓋斯定律計算分析判斷；
解答： 解：A、從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間，故A正確；
B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1該反應(yīng)是氣體體積增大的、放熱的反應(yīng)，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取減小壓強、降低溫度、增大NH3的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363KJ/mol，則氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，注意反應(yīng)特征和平衡移動 原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
Ⅰ．A是石油裂解氣的主要成分之一．
Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H2的相對密度為46；其核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3．
Ⅲ．
Ⅳ．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．
有機物A存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）B的名稱是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含E），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點． 利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：
H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
下列坐標圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1 ）和一定溫度時，H2出生成速率[細顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

（1）反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
 
 （用含a、b代數(shù)式表示）；
（2）上述反應(yīng)b＞0，要使該制氫方案有實際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反 應(yīng)II可采用的方案是：
 
；
（3 ） 900°C時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用細顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是：
 
；
②細顆粒FeO時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時 H20（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”或“小”或“相等”）；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計箅過程）．
（4）在下列坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H20（g）轉(zhuǎn)化率隨時間變化示意閣（進行相應(yīng)的標注）：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
 
．
A．CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O            B．H2O+CO2=H2CO3
C．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑              D．S+O2　
 點燃 
.
 
 SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，在標準狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貴溪冶煉廠冶煉銅的工藝原理為：
①2CuFeS2(黃銅礦)+4O2
800°C
.
.
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
1200°C
.
.
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
1200°C
.
.
6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
（1）由6molCuFeS2生成6mol銅，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
；
（2）6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu；
（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu，轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2Mg
 點燃 
.
 
C+2MgO，該反應(yīng)屬于（　�。�
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) ⑥離子反應(yīng) ⑦非氧化還原反應(yīng)．
A、①③⑦B、②③⑥
C、③⑤D、④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是（　�。�
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 20 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 30 16 14
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案