10．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．鹽酸和醋酸，只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同
C．強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

分析 A．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
B．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，電離程度不同；
C．強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子；
D．強酸均是共價化合物，均屬于強電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液導電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；故A錯誤；
B．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，同等濃度的鹽酸電離程度大于醋酸，故電離程度不同，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)溶液中只有離子，沒有電解質(zhì)分子，但有水分子，故C正確；
D．強酸均是共價化合物，均屬于強電解質(zhì)，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D錯誤，故選：C．

點評 本題考查了電解質(zhì)強弱與溶液導電性，明確電解質(zhì)溶液導電的原因和導電強弱影響因素、明確電解質(zhì)的強弱本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（　�。�
A．能量最低原則B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．通入N2B．擴大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列每組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2 轉(zhuǎn)移6 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若降低壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ
C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
D．當反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是制備鈷酸鋰電池用四氧化三鈷粉末的主要原料，工業(yè)上利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的簡化工藝流程如圖所示：

（1）步驟1中三價鈷轉(zhuǎn)變?yōu)槎䞍r鈷的離子反應(yīng)方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步驟2中加入的NaClO3目的是將Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去鐵離子，同時為溶液提供氯離子．
（3）部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH情況如下：
金屬陽離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+
開始沉淀的pH2.24.17.57.6
沉淀完全的pH3.55.49.59.2
步驟3中加入Na2CO3目的是除去鐵和鋁元素，其之所以可以除去鐵和鋁元素的原因是CO32-與H+反應(yīng)消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而將其除去．理論上，此步pH應(yīng)該控制的范圍是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、洗滌、風干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗品中CoCl2•6H2O的含量，稱取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），過量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，該滴定所用指示劑為Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL則該粗品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量含量為80%．

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