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5．下列每組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．四氯化碳和水、苯和液溴
C．硝基苯和水、乙酸和水D．苯和水、己烷和水

分析 能用分液漏斗分離的物質，應為互不相溶的液體，以此解答．

解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；
B．苯和液溴互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；
C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；
D．苯和水、己烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列元素中，最高正化合價最大的是（　�。�
A．CB．FC．SD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B．某粒子${\;}_{z}^{A}$Rn+的核外電子數(shù)為Z+n
C．41Ca與40Ca的失電子能力相同
D．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅作負極
C．電子由外導線從鋅流向銅，進入硫酸溶液后被H+得到而釋放出H2
D．銅鋅原電池工作時，若電路中通過0.4 mole-，鋅片質量將減少13g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇．它是生產LiFeO4的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如如圖1：

合成時的主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產品中混有鐵粉．
③制備時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗產品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（5）某研究性學習小組的同學擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質等）提純得到Na2HPO4•12H2O晶體．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請補充實驗步驟[實驗中可選用的試劑：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業(yè)品溶于熱水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調節(jié)溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結晶；⑥過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．鹽酸和醋酸，只要物質的量濃度相同，電離程度也相同
C．強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH堿性比Ca（OH）2強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
B．pH相等的①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4溶液，NH4+大小順序為：①＞②＞③
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合：
c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在有機物的學習中，有機物的式子書寫、模型的使用非常重要，下列說法正確的是（　　）
A．分子式表明了分子中各原子的個數(shù)和連接方式
B．結構式、結構簡式可表示分子中各原子的連接方式和相對位置
C．球棍模型可表示分子的真實形態(tài)
D．比例模型較真實反映分子空間構型

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