Question

14．電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，則此溶液可能是鹽酸
• B． pH相等的①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄溶液，NH₄⁺大小順序為：①＞②＞③
• C． 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合：
  c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，說明水的電離被促進；
B、從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
C、0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后得到了濃度均為0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據溶液的電荷守恒和物料守恒來分析；
D、根據NaHCO₃溶液中的電荷守恒來分析．

解答 解：A、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，說明水的電離被促進，而鹽酸是強酸，能抑制水的電離而不是促進，故此溶液不可能是鹽酸溶液，故A錯誤；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，故等pH的三溶液中NH₄HSO₄的濃度最小，則其中含有的NH₄⁺的濃度最小，故NH₄⁺的濃度大小關系應為：①=②＞③，故B錯誤；
C、0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后得到了濃度均為0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據溶液的電荷守恒可有：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）  ①
根據物料守恒可知有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） ②
將①②聯立可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），可知：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故肯定有：
c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽溶液中的三個守恒和離子濃度大小比較，應注意的是NH₄HSO₄是強酸弱堿鹽，是其電離出的H⁺使溶液呈酸性．