Question

13．下列敘述正確的是（　　）

• A． 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
• B． 由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中銅作負(fù)極
• C． 電子由外導(dǎo)線從鋅流向銅，進(jìn)入硫酸溶液后被H⁺得到而釋放出H₂
• D． 銅鋅原電池工作時(shí)，若電路中通過0.4 mole^-，鋅片質(zhì)量將減少13g

Answer 1

分析 A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬；
B．易失電子的金屬作負(fù)極；
C．電子不能通過溶液；
D．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

解答 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬，如：鋅、石墨、稀硫酸原電池，故A錯(cuò)誤；
B．鋅、銅和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故B錯(cuò)誤；
C．電子由負(fù)極流向正極，但不能通過溶液，故C錯(cuò)誤；
D．銅鋅原電池放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，若電路中通過0.4 mole^-，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式，當(dāng)有0.2×65=13g鋅被溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上反應(yīng)類型、電子的流動方向與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行解答，難度不大；