18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑥結(jié)合質(zhì)子的能力：S2-＞Cl-
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．①③④⑦

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②從上到下堿金屬的單質(zhì)密度逐漸增大，鈉鉀反常；
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④原子不守恒；
⑤過渡元素全部為金屬元素；
⑥酸性越弱，其酸根陰離子合質(zhì)子的能力越強(qiáng)；
⑦分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；
②從上到下堿金屬的單質(zhì)密度逐漸增大，鈉鉀反常，所以密度：K＜Na＜Rb，故正確；
③第ⅠA、ⅡA族元素的金屬元素的原子失去最外層電子形成陽離子，則陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤；
④HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為：，故錯(cuò)誤；
⑤，元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是過渡元素全部為金屬元素，故正確；
⑥酸性越弱，其酸根陰離子合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性硫化氫小于氯化氫，則結(jié)合質(zhì)子的能力：S2-＞Cl-，故正確；
⑦分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，是因?yàn)榈I的鍵能比磷磷鍵的鍵能大，與非金屬性無關(guān)，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O                        
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
B．溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色
C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大
D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因?yàn)橄跛徜X具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當(dāng)Al2（SO4）3溶液pH＞3時(shí)鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O?[Al（OH）2]++H+．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖． 
Al（NO3）3$→_{攪拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$膠化（pH=4.14）$\stackrel{攪拌Ⅱ}{→}$Al（OH）3溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）3凝膠$\stackrel{冷卻干燥}{→}$$\stackrel{煅燒}{→}$納米氧化鋁粉體
①（CH2）6 N4水溶液顯堿性．請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式．
1（CH2）6N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是經(jīng)攪拌后，促進(jìn)了Al3+的水解．
③凝膠中含有的硝酸鹽有Al（NO3）3、NH4NO3．（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2   B．升高溫度C．向裝置中充入N2  D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500℃時(shí)，將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．（保留1位小數(shù)．）
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等        D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①平衡常數(shù)：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：α（乙）＞α（丙）．
②達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡不移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10-30 mol2•L-2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（　　）
A．c（Na+）=c（NH2-）B．c（NH4+）=1×10-29 mol•L-1
C．c（NH2-）＞c（NH4+）D．c（NH4+）．c（NH2-）=1.0×10-30 mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．8g CH4中約含有3.01×1023個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)槿梭w里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）；

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）比較B中各元素原子半徑大小Na＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是H2SiO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
（7）根據(jù)下圖，寫出25℃時(shí)由CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖溶液的化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．

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