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10．8g CH4中約含有3.01×1023個分子，在標準狀況下所占的體積約為11.2L．

分析 先根據n=$\frac{m}{M}$來計算物質的量，再根據N=n×NA和V=n•Vm來計算．

解答 解：CH4的物質的量為n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，分子數N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個，體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：3.01×1023；11.2．

點評 本題考查物質的量的有關計算，明確質量與物質的量的關系、體積與物質的量的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結論及原因是：

①pH過高會導致鎂浸出率降低，
②pH過低會引起產品純度下降，其原因可能是AC（填序號）
 A．Fe2O3溶于H2SO4最終使產品混有雜質              
 B．SiO2溶于H2SO4最終使產品混有雜質
 C．酸性過強，形成可溶的Ca（HSO4）2，最終使產品混有含鈣的雜質
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根據上表數據，簡要說明析出CaSO4•2H2O的操作步驟是升溫結晶、趁熱過濾．
（4）該生產流程中還可得到的一種用途很大的副產品是硫酸銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        
②密度：K＜Na＜Rb
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④HCl的形成過程：
⑤元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑥結合質子的能力：S2-＞Cl-
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．②④⑤⑥D．①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含0.5NA個氨分子，1.5mol氫原子．
（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是5：4；所含的氧原子個數之比是5：6．
（3）4.8gCH4中所含氫原子數與10.8g水所含氫原子數相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質與其用途完全符合的組合是（　�。�
①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高溫材料；④Na-制過氧化鈉；⑤Al2O3-焊接鋼軌．
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N2O5，的部分實驗數據見下表：
t/s050010001500
n（N2O5）/mol5.003.52.502.50
下列說法不正確的是（　　）
A．500s內N2O5分解速率為3×10-4mol•L-1•s-1
B．反應達平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動，反應的熱效應不變
C．相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，N2O5（g）的濃度為0.125mol/L
D．達到新平衡的壓強是初始時的1.75倍

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