下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱量5.85 g氯化鈉固體
B、從試劑瓶中取Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，把過(guò)量的試劑倒入原試劑瓶中
C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D、用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．托盤(pán)天平精確到0.1g；
B．一些易變質(zhì)的藥品在使用時(shí)一般不能放回原試劑瓶；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體；
D．蒸發(fā)結(jié)晶法中，在蒸發(fā)水時(shí)，不可將液體蒸干．
解答： 解：A．托盤(pán)天平精確到0.1g，無(wú)法稱量5.85 g氯化鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；
D．用蒸發(fā)方法來(lái)獲得固體的方法：點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在1L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)置保持不變
d．容器內(nèi)c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)濃度關(guān)系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
②830℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，N0產(chǎn)量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強(qiáng)度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此對(duì)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加X(jué)、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)仍與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
，氫氣的燃燒熱為
 
．
（3）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A、判斷皂化反應(yīng)是否完全，可取反應(yīng)后的混合液滴入熱水中
B、減壓過(guò)濾不宜過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀
C、制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
D、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑需分開(kāi)放置，并遠(yuǎn)離火源；金屬著火時(shí)可用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2、圖3三套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，若小試管中的品紅溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你應(yīng)立即采取的一種措施是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下盛有品紅溶液的小試管  b．移去酒精燈  c．將導(dǎo)管從乳膠管中取出
（2）圖2中導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
 
；比較圖1、圖2兩套實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置還有的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出一條即可）：
 
；
（3）某同學(xué)收集圖2產(chǎn)生的280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥的固體2.33g．氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．分析實(shí)驗(yàn)中氣體Y所含SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們討論后認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和另一種氣體Q．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
①認(rèn)為氣體Y中含有Q的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②B裝置中品紅溶液試劑的作用是
 
．
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于B-C間，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫(huà)全．請(qǐng)畫(huà)全M中的導(dǎo)氣管并注明M中的試劑
 
．
④若要測(cè)定280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），還可采用稱量反應(yīng)前后D或E的質(zhì)量差的方法．請(qǐng)你回答能否選用托盤(pán)天平稱量D或E的質(zhì)量差？做出判斷并用一個(gè)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明理由（不用書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、堿性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+
B、常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+
D、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，下列離子能夠大量共存的是（　�。�
A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32-
B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-
C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Ag+、Mg2+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCN
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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