12．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

分析 （1）A生成C，C-C鍵生成C=C鍵；C含有碳碳雙鍵和羧基；
（2）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體；
（3）A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B；
（4）根據(jù)苯環(huán)、乙烯、甲醛、甲酸為平面型結(jié)構(gòu)判斷；
（5）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
（6）D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：（1）A生成C，C-C鍵生成C=C鍵，發(fā)生消去反應(yīng)，C含有碳碳雙鍵和羧基，故答案為：消去反應(yīng)；羧基；
（2）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，A-E分子結(jié)構(gòu)分析可知，C和E分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系，故答案為：C和E；
（3）A發(fā)生氧化反應(yīng)可生成B，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（4）A、B、D、E中都含有CH2原子團(tuán)，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有的原子不可能在同一個平面上，而C具有苯、乙烯以及HCOOH的結(jié)構(gòu)特點，為平面型結(jié)構(gòu)，
故答案為：C；
（5）C中含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加聚反應(yīng)，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（6）D的水解產(chǎn)物中苯甲酸結(jié)構(gòu)及生成的HCOOH均與NaOH反應(yīng)，則D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O，
故答案為：+2NaOH→+HCOONa+H2O．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片周圍溶液會出現(xiàn)溶液顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為0.02mo1；
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①圖2B中的Sn為正極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）增大．
②圖2C中被腐蝕的金屬是鋅．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源．
（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應(yīng)制得CO和H2，每獲得168L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)生成B和氫氣的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體D，氣體D的體積4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③A的化學(xué)式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
E（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇A或E作儲氫材料哪個更合理？理由是E，E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2．
①配平下列反應(yīng)并用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
②上述反應(yīng)生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子有5種不同能量的電子．
（2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為N＞P＞As，它們的氫化物沸點最高的為NH3，原因為NH3分子間形成氫鍵．
（3）NO3-離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種CO32-（SO3、BF3等）．
（4）鈦元素原子核外價電子排布圖為，含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵、配位鍵，該配離子的配位數(shù)為6．
（5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖．晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有12個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體．已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C．加熱可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．向某溶液中先加少量氯水，再滴加KSCN溶液后變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y
B．化合物p中只存在離子鍵
C．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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