3．如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

分析 該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變．

解答 解：該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時(shí)加入了催化劑所致．
故答案為：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ/mol；a不適用催化劑，b使用了催化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)圖象正確計(jì)算焓變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．鋁熱劑B．福爾馬林C．干冰D．碘酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔沸點(diǎn)比同族磷、砷元素氫化物熔沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④HF在標(biāo)況下為液態(tài)           
⑤H2O比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述熱化學(xué)方程式說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．達(dá)平衡后再通入NH3，則平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
D．達(dá)平衡后加入催化劑能同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A．AgCl是氧化產(chǎn)物
B．每生產(chǎn)1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移3mol電子
C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過(guò)程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏 （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫能源是發(fā)展中的新能源．回答下列問(wèn)題：
（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來(lái)源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若NaOH溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．

已知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），鐵電極的極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
②電解一段時(shí)間后，c（OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）；
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點(diǎn)均低于c（Na2FeO4）最高值，請(qǐng)分析原因．
M點(diǎn)：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；N點(diǎn)：c（OH-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．C中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．
物質(zhì) 有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)：
①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH水溶液反應(yīng) ③在Cu作催化劑時(shí)與O2反應(yīng) ④與銀氨溶液反應(yīng)．發(fā)生哪些反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性C（填寫(xiě)符合題意的字母編號(hào)）
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案