汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；
增大產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答： 解：平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小，故AB錯(cuò)誤；
增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與NO的物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)平衡的移動(dòng)與圖象等，難度不大，理解外界條件對(duì)平衡的影響是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　　）
ABCD
研究
目的		溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響（T2＞T1）壓強(qiáng)（p）對(duì)平衡常數(shù)的影響溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 


（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.6kJ?mol-1
寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
 

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C．H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變
D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變
E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變
（5）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖3所示，T1時(shí)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分鐘達(dá)到平衡．在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出第5分鐘到9分鐘c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA
C、1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA
D、常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反  應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

搜狐網(wǎng)曾報(bào)道，中國(guó)每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，隨著全球鐵礦石價(jià)格的上漲，中國(guó)鋼鐵工業(yè)協(xié)會(huì)與澳大利亞必和必拓公司談判陷入困境，關(guān)于鐵礦石說法正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同
C、磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色
D、FeO俗稱鐵紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)．計(jì)算氨水完全反應(yīng)需0.2mol/L Fe2（SO4）3溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測(cè)定，蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．1mol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5mol的H2．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：

請(qǐng)回答：
（1）蘋果酸的分子式為
 
．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）G+B→H的反應(yīng)類型是
 
．
（4）在合成線路中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是
 
．
（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）蘋果酸和NaHCO3完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）寫出所有與蘋果酸含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不變色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C，具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B、維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物
C、維生素C具有氧化性
D、脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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