如圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、b的元素符號(hào)為C
B、a元素的最高正化合價(jià)為+6
C、c元素的最高正化合價(jià)為+5
D、b元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則a、b不可能處于ⅠA，故a處于第二周期，b、c處于第三周期，b原子最外層電子數(shù)為6，則b為S、a為O、c為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則a、b不可能處于ⅠA，故a處于第二周期，b、c處于第三周期，b原子最外層電子數(shù)為6，則b為S、a為O、c為Cl，
A．由上述分析可知，b為S元素，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)為O元素，沒有最高正化合價(jià)+6，故B錯(cuò)誤；
C．c為Cl元素，最高正化合價(jià)為+7，故C錯(cuò)誤；
D．b為S元素，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)b的最外層電子數(shù)與電子層關(guān)系確定所處周期．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知273K時(shí)有反應(yīng)：4C（g）?2A（g）+B（g）△H=-Q kJ/mol在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入4mol C達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入2mol C達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（　　）
A、Q2＜
Q1
2
B、Q2=
Q1
2
C、Q2＜Q1=Q
D、Q1=Q2＜Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-SO42- NO3-  NH4+
B、加入CaCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+  Mg2+  ClO-NO3-
C、福爾馬林溶液中：K+  NH4+  Cl-  MnO4-
D、使紫色石蕊呈紅色的溶液中：NH4+  Na+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑葚、花生，尤其是葡萄中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A、1mol，1mol
B、3.5mol，7mol
C、3.5mol，6mol
D、6mol，7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

n mol N2和n mol 14CO相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、在同溫同壓下密度相等
B、在同溫同壓下體積相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等
D、中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、向FeCl3溶液中通入H2S氣體：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液等體積混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
B、水晶、瑪瑙和剛玉的主要成分都是二氧化硅
C、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、鐵遇到冷的濃硝酸和稀硝酸均會(huì)鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是（　�。�
A、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱
D、與水反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
 物質(zhì) 活性炭 NO E F
n/mol
 T/℃
 初始 2.030 0.100 0 0
 T1 2.000 0.040 0.0300.030 
 T2 2.005 0.050 0.025 0.025
上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無(wú)法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="6116111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-則正極反應(yīng)式：
 
，電池總反應(yīng)式
 
．

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