Question

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂的變化規(guī)律不相符的是（　�。�

• A、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
• C、單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱
• D、與水反應(yīng)的劇烈程度

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化．同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大，原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題．

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應(yīng)的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律一致，故A不選；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性為由強(qiáng)到弱，與上述規(guī)律一致，故B不選；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，與上述規(guī)律不一致，故C選；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)的活潑性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，水與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，與上述規(guī)律一致，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性比較方法及應(yīng)用，題目難度不大．