Question

已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g），△H=+49.0kJ?mol^-1；②CH₃OH（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g），△H=-192.9kJ?mol^-1．下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)②推知反應：CH₃OH（l）+

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  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ?mol^-1
• B、①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量
• C、CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量
• D、反應②中的能量變化如圖所示
  

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、CH₃OH（l）變化為CH₃OH（g）需要吸熱，反應是放熱反應，焓變按照負值比較；
B、反應①是吸熱反應，吸熱反應中反應物的總能量低于生成物總能量；
C、依據(jù)熱化學方程式分析判斷，不同轉化條件反應能量變化不同；
D、圖象中物質的量不同，焓變不同，圖象不能反映反應過程．

解答： 解：A、CH₃OH（l）變化為CH₃OH（g）需要吸熱，CH₃OH（l）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9 kJ?mol^-1 ，故A正確；
B、反應①是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物總能量，故B錯誤；
C、反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，CH₃OH轉變成H₂的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；
D、物質的量不同，焓變不同，圖象不能反映反應過程，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等，注意在比較反應熱大小時要帶符號比較．