下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（　�。�
A、離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
B、構成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵
C、共價化合物分子中一定不存在離子鍵
D、僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．離子化合物中可能含有共價鍵；
B．構成單質(zhì)分子的粒子中不一定含有共價鍵；
C．共價化合物中只含共價鍵；
D．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵．
解答： 解：A．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH、Na2O2等，故A錯誤；
B．構成單質(zhì)分子的粒子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，故B錯誤；
C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；
D．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)和化學鍵的關系，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如D選項，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
 
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
 
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式
 
；
②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式
 
；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
 
（寫出2條即可）；
（4）CO可以和很多金屬形成配合匆，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為
 
．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強度與CO分子中碳氧鍵的強度
 
（填字母）．
A．強  B．弱  C．相等  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　　）
A、乙酸的結構簡式：CH3-COOH
B、丙烷分子的比例模型：
C、Ar原子的結構示意圖：
D、過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
D、c（S2-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　�。�
A、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B、海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H+）
 
氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m
 
n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～G均為中學化學常見的物質(zhì)，A、B、C、F、G為氧化物，D、E為單質(zhì)．C、D為黑色固體．它們之間有如下圖所示的轉化關系：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
②
 
③E→F：
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：
④濕法煉銅：
 
⑤實驗室制備B：
 
⑥E與氯化鐵溶液反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì)，常溫下為固態(tài)，A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為
 
；A所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，它的晶體類型屬于
 
．
②若A是金屬單質(zhì)，則A在元素周期表的位置是
 
；已知m g A與足量Cl2反應，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則等質(zhì)量的A與D反應完全，生成固體的質(zhì)量至少為
 
g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：

①若D為生活中常見的金屬單質(zhì)，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案
 
．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是
 
（用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量
 
，過濾．后一步反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO3．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
．反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為
 
．

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