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化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　�。�
A、“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B、海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒
考點：油脂的性質、組成與結構,金屬的電化學腐蝕與防護,海水資源及其綜合利用
專題：化學應用
分析：A．依據地溝油的成分為油脂解答；
B．淡化海水就是將海水中的可溶性雜質（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，據此解答；
C．原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
D．Ba2+屬于重金屬陽離子，能使蛋白質變性，對人體有毒．
解答： 解：A．地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯，可以燃燒，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；
B．明礬的主要成分為硫酸鋁鉀，溶液海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣反等可溶性雜質，故起不到海水淡化的目的，故B錯誤；
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為：Fe=Fe2++2e-，故C錯誤；
D．Ba2+屬于重金屬陽離子，能使蛋白質變性，對人體有毒，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了油脂的性質，金屬的腐蝕與防護，海水的淡化，題目難度不大，依據課本相關知識即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，劃分周期的依據是（　　）
A、元素的核電荷數
B、元素原子的電子層數
C、元素的化合價
D、元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門中心學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系．下列說法中，不正確的是（　　）
A、用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
B、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
C、酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
D、白酒用于增稠增香的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、用98%的濃硫酸代替稀硫酸
C、滴加少量硫酸銅溶液
D、不用鐵片改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作正確的是（　　）
A、實驗時手掌不小心沾上苯酚，應立即用65℃以上的熱水清洗防腐蝕
B、檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C、實驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體
D、用化學方法檢驗甘油和酒精：可用新制的Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（　�。�
A、離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
B、構成單質分子的粒子中一定含有共價鍵
C、共價化合物分子中一定不存在離子鍵
D、僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）．

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學式為
 
．
②反應B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的電子式為
 
，此時圖b中x
 
7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；已知圖c中y＜7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉化時能量變化如圖a，請寫出A+D→C的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結構上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑．在堿性溶液中，將
NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4
①其中發(fā)生氧化反應的是
 
，氧化劑是
 
；
②若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質的量之比為
 
；
Ⅱ、下列有關物質分類或歸類正確的是
 
．
①混合物：鹽酸、氯水、CuSO4?5H2O      ②化合物：CaCl2、NaOH、HD
③電解質：碳酸鈣、冰醋酸、三氧化二鋁   ④同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、氫氣在氯氣中燃燒
Ⅲ、下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是
 
．理由是
 
．
方案反應物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布．元素B與氮元素同周期，B的原子序數大于氮，而第一電離能比氮的�。瓵與B形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為
 
、
 
．A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為
 
（填化學式）．A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是
 
．
（2）新型無機材料在許多領域被廣泛應用．陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度高、化學穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強．氮化硅的晶體類型是
 
，其中氮元素的化合價是
 
，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為
 
．
（3）MgCO3和CaCO3都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據結構與性質的關系說明它們熱分解溫度不同的原因
 
．
（4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術中．鎵的基 態(tài)原子價電子排布式為
 
，砷化鎵的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數），該晶胞中Ga與As的最短距離為
 
cm．

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