16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵表而鍍銅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對(duì)水和土壤會(huì)造成污染，因而不能隨意丟棄

分析 A．Fe、Cu形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；
B．烴與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水；
C．化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵；
D．重金屬離子有毒，會(huì)污染環(huán)境．

解答 解：A．Fe、Cu形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，所以鐵表而鍍銅不能增強(qiáng)Fe的抗腐蝕性，故A錯(cuò)誤；
B．烴與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以可以用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，故B正確；
C．化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵，煙塵是形成霧霾的重要原因，所以大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；
D．廢舊電池中含有的重金屬離子，重金屬離子有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以廢舊電池不能隨意丟棄，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、烴的燃燒、環(huán)境保護(hù)等，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的考查，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中c（OH-）減小
C．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高單位時(shí)間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強(qiáng)   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說(shuō)法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應(yīng)生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種．請(qǐng)寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：

②構(gòu)中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　　）
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．
一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應(yīng)：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應(yīng)速度V（正）M＜V（逆）N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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