1．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

分析 亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應，以此解答該題．

解答 解：A．加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗是否含有亞鐵離子，故A錯誤；
B．亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故B錯誤；
C．亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；
D．亞鐵離子與苯酚不反應，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，題目難度不大，本題注意亞鐵離子與鐵離子性質(zhì)的區(qū)別，檢驗時必須有明顯不同的現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全恢復的是（　�。�
A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuO）D．NaCl（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不是常見的室內(nèi)污染物是（　�。�
A．甲苯B．甲醛C．NO2D．氡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方法可以證明2HI（g）??H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成w（HI）=w（I2）    
④反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．⑥⑦⑧⑨D．③④⑤⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鐵表而鍍銅可以增強其抗腐蝕性
B．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$→_{高溫}^{催化劑}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．廢舊電池中含有的重金屬離子對水和土壤會造成污染，因而不能隨意丟棄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　�。�
A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
B．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．1 mol C12發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯誤的是（　　）
A．磚塊中的主要成分是硅酸鹽
B．青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
D．青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有密切的聯(lián)系．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
D．北京奧運吉祥物“福娃”的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)是CH2=CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl-T曲線如圖，則總反應的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl-T（HCl的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系）曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．
③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化劑     D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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