Question

13．FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺
• B． 溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
• C． 溶液中一定不含Cu²⁺
• D． 剩余固體中一定含Cu

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)eCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、然后發(fā)生CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：由題意知氧化性順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺，＞Fe²⁺，則剩余的固體一定含有銅．成份有兩種可能，
一、只有銅，沒(méi)有鐵，當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu；
二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應(yīng)生成Fe²⁺和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
所以，剩余的固體一定含有銅，只要有固體剩余一定沒(méi)有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱及固體的成分是解本題的關(guān)鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．