精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列關于合金的敘述正確的是（　�。�
A．大多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的高
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼
C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金
D．青銅是我國使用最早的合金

分析 合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的特點是：硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金種類遠大于純金屬，合金具有更廣泛的用途，以此解答該題．

解答 解：A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，故A錯誤；
B．生鐵的含碳量高于鋼，故B錯誤；
C．日常生活中使用更多的是合金，故C錯誤；
D．銅的性質不活潑，以冶煉，我國較早使用銅合金，故D正確．
故選D．

點評 本題考查合金知識，為高頻考點，側重化學與生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的量均為1mol的下述物質①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉，長期放置于空氣中（最終物質不考慮潮解情況），最后質量增加的大小關系是（　�。�
A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：．
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團的化學式-OH；官能團名稱羥基；
（3）寫出反應的化學方程式②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O反應類型：氧化反應③：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應類型：加聚反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某金屬分別與足量的硫和氯氣化合時，1mol金屬推動的電子分別為6.02×1023和1.204×1024，該金屬是（　�。�
A．NaB．CaC．FeD．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．合金具有優(yōu)良的物理、化學或機械性能，因而應用廣泛．下列物質屬于合金的是（　　）
A．鋼鐵B．水銀C．水晶D．金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是（　　）
A．工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板
C．明礬可用做凈水劑D．氫氟酸可用玻璃器皿存放

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①C轉化為D的化學方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下，有下列水溶液：①pH=0的鹽酸②0.5mol•L-1的鹽酸③0.1mol•L-1的NH4Cl溶液（pH約為5）④0.1mol•L-1的NaOH溶液⑤0.5mol•L-1的NH4Cl溶液⑥1mol•L-1的NaCl溶液，以上溶液中，水電離的c（H+）由大到小的順序是⑤③⑥④②①，①中由水電離出的c（H+）=10-14mol•L-1，③中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案