糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
 
（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中
 
是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于
 
溶性維生素，維生素D屬于
 
溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符合，它表示
 
．
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),纖維素的性質(zhì)和用途,人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)答題，維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D 屬于脂溶性維生素，OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥．
解答： 解：糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化．相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D 屬于脂溶性維生素，某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示非處方藥，“R”符號(hào)，它表示處方藥，
故答案為：氧化；油脂；水；脂；非處方藥物．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（　�。�
A、純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬
B、鐵在硫蒸汽中燃燒生成Fe2S3
C、純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D、鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能跟水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素核外價(jià)電子排布式
 
．
（2）比較O、S、Na、N四種元素的第一電離能的大小，按從大到小的順序是：
 

（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4
H3PO3
水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑
（4）HCl比CO2易溶于水的理由是：
 
；
（5）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式
 
及分子立體構(gòu)型為
 
．
（6）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述合理的是
 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)①：N2H4+O2?N2+2H2O
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考慮其他反應(yīng)，完成下列天空：
（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應(yīng)②在1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
（填字母序號(hào)）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O2充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為證明試管中盛有的少量溴乙烷中溴元素的存在，有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加入AgNO3溶液  ②加入 NaOH 醇溶液  ③加熱  ④冷卻  ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性  ⑥加入 NaOH水溶液．
（1）選擇最佳的操作順序序號(hào)應(yīng)該是
 

（2）寫出有溴乙烷參加的化學(xué)反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.2g某飽和鏈烴在光照條件下與一定量氯氣恰好完全反應(yīng)，若其產(chǎn)物皆為一氯代物時(shí)，放出的氣體恰好被100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中和；又知該烴的一氯取代物有一種，求該烴的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)2K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，轉(zhuǎn)移電子
 
，反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)了
 
和
 
，若轉(zhuǎn)移3mol電子則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00ml0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸是反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O]，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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