草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)如圖，用它制成的試紙可以檢驗酸堿性，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的NaOH和H2的最大量分別為（　　）
A、3mol，3mol
B、1mol，5mol
C、6mol，8mol
D、2mol，10mol
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物含有2個酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有碳碳雙鍵\CC=O和苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：有機物含有2個酚羥基，1mol該有機物可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
0含有2個碳碳雙鍵、2個C=O鍵、2個苯環(huán)，則1mol該有機物可與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、苯、酚、酮性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）用C表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
 
，C的質(zhì)量分數(shù)
 
，容器內(nèi)混合氣體的密度
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
B、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C、裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的儀器
 
（填字母）
A．燒杯     B．托盤天平    C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶
 
．
（3）計算所需要NaCl　的質(zhì)量為
 
．
（4）容量瓶上需標示有以下五項中的
 
．（填序號，下同）
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強    ⑤刻度線
（5）配制時，其正確的操作順序是
 

A 用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌均注入容量瓶
B 用天平準確稱取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解
C 將意冷卻的NaCl　溶液沿著玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使凹液面最低點恰好刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（6）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，某實驗小組同學(xué)操作的示意圖如圖所示．請你指出圖中錯誤．
（7）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A 稱量時，砝碼錯放在左盤
B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C 加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D 定容時俯視讀數(shù)
E 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol某有機物含碳原子n mol，在恰好完全燃燒時只生成CO2和H2O，耗氧氣1.5n mol，則對該有機物的說法正確的是（　　）
①該有機物分子可能含2個氧原子
②該有機物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
③若該有機物能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳氫關(guān)系符合CnH2n+2
④若該有機物不能與金屬鈉反應(yīng)，則分子中的碳氫關(guān)系一定符合CnH2n．
A、①②B、②③C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
 


（4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等體積a mol?L-1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞．關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于aL．在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下，使兩容器各自發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．達平衡時，A的體積為1.2aL．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：V（B）＜V（A）
B、A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C、平衡時的壓強：P（B）=2P（A）
D、若打開K，則達到新的化學(xué)平衡時，A的體積為2.6aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　　）
A、用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
B、平衡時物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C、平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L
D、若將容積體積壓縮為1L，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理．
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O2-7，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程．

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：
 
．
（2）在含Cr2O2-7廢水中存在著平衡：Cr2
O
2-
7
+H20?2Cr
O
2-
4
+H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出加入鋁粒在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．還有一種凈化處理方法是將含+6價Cr的廢水放人電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2-7發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中NaCI的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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同步練習(xí)冊答案