Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應
C、石墨電極附近溶液的pH 減小
D、溶液中Cl-向正極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，應為原電池的正極，被還原，電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A錯誤；
B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C．石墨電極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，氫離子濃度減小，則溶液pH增大，故C錯誤；
D．放電時，氯離子向負極移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，由Mg、雙氧水的性質確定正負極，會正確書寫電極反應式，知道離子移動方向，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（　�。�
二氧化碳碳酸鈉轉移的電子
①22.4L1mol
②1mol1mol
③106g1mol
④106g2mol
A、①③B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度不變、恒容的容器中進行反應H2?2H△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，所需反應時間應（　　）
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是（　　）
A、+6B、+4C、+2D、-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標準狀況下）
B、6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 NA
C、1.00 L 1.00 mol?L-1 Na2CO3溶液中，CO32-所帶電荷總數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、不變
C、減小、增大、不變
D、增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A、裝置甲可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl
B、裝置乙可用于實驗室制備少量氫氣、氯氣等
C、裝置丙可用于實驗室檢驗麥芽糖中是否含有醛基
D、裝置丁可用于實驗室干燥并收集氨氣，同時進行尾氣處理，防止污染大氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵
B、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
C、鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
D、金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

無論是從在國民經(jīng)濟中的地位來看，還是從科學發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質硅，寫出化學方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態(tài)不同，其性質也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6
 高溫 
.
 
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關于該反應的說法正確的是
 
（填序號）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉移6NA電子，得到42g Si    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為
 
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（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應的化學方程式
 
．

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