A、B、C、D均為中學化學中常見的物質,它們之間轉化關系如下圖(部分產物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質,則屬于主族的金屬A為 (填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ;D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式 。
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式 ;衔顱經過一系列反應可以得到單質E,將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則固體混合物中Mg的質量為 ;NaOH溶液的物質的量濃度為 。
科目:高中化學 來源: 題型:
下圖中,鐵腐蝕由快到慢的順序為(未標注的電解質溶液為水)_________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度:
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾結晶;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應,過濾結晶;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶。
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜質方案都能夠達到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被轉化為________而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為_________________________。
(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是________________________________
(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數之和為19,X和Y元素的原子序數比6:7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )
A.X單質可以通過鋁熱法獲得
B.Y的氧化物是良好的半導體材料
C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D.X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵
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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質如下表,下列說法正確的是
W | 單質是淡黃色固體 |
X | 在地殼中的含量居第二位 |
Y | Y+與NH4+的質子數、電子數均相等 |
Z | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
A.Z的氧化物屬于堿性氧化物 B.離子半徑:Z>W
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W
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二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質,節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。
A.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且 保持不變
②下列措施中能使增大的是 (選填編號)。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K= 。若改變條件 (填選項),可使K=1。
A.增大壓強 B.增大反應物濃度
C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),假設溶液體積為300mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質量為 (忽略溶液體積變化)。
(3) 有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:
已知: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為: 。
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2013年12月2日,我國“嫦娥三號”探測器由長征三號運載火箭發(fā)射,首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“玉兔”月球車底盤和車輪由鋁合金材料制成?匆娪裢密嚱馉N燦的車身后,小聰同學想到家里新換的水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱,請你一同參加。
(1)【知識回放】
金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Ag Pt Au。請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
(2)【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 ____。
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
(3)【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗 操作 | | | |
實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快,溶液變成為藍色 | ______ |
(4)【結論與解釋】
小聰得到的結論是:猜想 正確。
(5)【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中,反應 (填“能”或“不能”)進行。若能進行,請你寫出反應的化學方程式 ________________。
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下列敘述正確的是( )
A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=
1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
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