A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為 （填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式 。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式 �；衔顱經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則固體混合物中Mg的質量為 ；NaOH溶液的物質的量濃度為 。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序為（未標注的電解質溶液為水）_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：
| 難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾結晶；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜質方案都能夠達到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為________而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇________為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為_________________________。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是________________________________
(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素的原子序數比6:7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（ ）
A．X單質可以通過鋁熱法獲得
B．Y的氧化物是良好的半導體材料
C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表，下列說法正確的是
| W | 單質是淡黃色固體 |
| X | 在地殼中的含量居第二位 |
| Y | Y+與NH4+的質子數、電子數均相等 |
| Z | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
A．Z的氧化物屬于堿性氧化物 B．離子半徑：Z>W
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。
A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗1．2mol H2，同時生成0．4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且 保持不變
②下列措施中能使
增大的是 （選填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝ 。若改變條件 （填選項），可使K＝1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度
C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為 。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為 （忽略溶液體積變化）。
（3） 有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知： CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－a kJ·mol-1；
CH3OH（g）＝CH3OH（l） △H＝－b kJ·mol-1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－c kJ·mol-1；
H2O（g）＝H2O（l） △H＝－d kJ·mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
2013年12月2日，我國“嫦娥三號”探測器由長征三號運載火箭發(fā)射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“玉兔”月球車底盤和車輪由鋁合金材料制成�？匆娪裢密嚱馉N燦的車身后，小聰同學想到家里新換的水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你一同參加。
（1）【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Ag Pt Au。請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu； 猜想2．Fe>Cu >Cr； 猜想3．你的猜想是 ____。
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
（3）【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
| 實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
| 實驗 操作 |
|
|
|
| 實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色 | ______ |
（4）【結論與解釋】
小聰得到的結論是：猜想 正確。
（5）【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應 （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式 ________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=
1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
汽油的汽車尾氣
