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短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)比6:7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是（    ）

A．X單質可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆，②改變金屬的內部結構，③保持金屬表面清潔干燥，④在金屬表面進行電鍍，⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的措施是    （　�。�。

A．①②③④       B．①③④⑤

C．①②④⑤       D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽油是多種烴類的混合物，汽車的發(fā)動機中，汽油汽化后與進入汽缸的空氣按一定比例混合，在引擎的電火花點燃下燃燒，產生大量熱能，但進入汽缸的空氣過少或過多都將在汽車尾氣中產生有害的大氣污染物。目前正在研究和開發(fā)一種催化式排氣凈化器，以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主體催化劑，它可將80%以上的有害尾氣轉化成無毒氣體，但汽油中為增強其抗震性的添加劑（C2H5）4Pb會使這種轉化嚴重降低。下列有關說法中正確的是

（　�。�。

A．汽油的來源是石油的常壓、減壓分餾

B．機動車必須使用無鉛汽油是因為它可使催化劑中毒，制約了催化劑的研

   究和開發(fā)

C．NO等氮的氧化物對空氣的污染是十分嚴重的，它們不僅使人和動物中毒，

   產生疾病，更是破壞大氣臭氧層的主要因素

D．如改用柴油作為汽車的燃料，則可以相對減小汽車尾氣對大氣的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是(　　)

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產、生活中起著重要的作用，下列說法正確的是

A．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti

B．表示一種吸水性高分子樹脂

C．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料

D．山東東營廣饒縣一男子收到網購物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結構簡式為FCH2COOCH3，能與H2發(fā)生加成反應，也能被LiAlH4還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產物已略去）：

 

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為          （填元素符號）

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                                           ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式                                。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式                                    �；衔顱經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則固體混合物中Mg的質量為                       ；NaOH溶液的物質的量濃度為               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列空格中。

       （1）非金屬氣體單質         ；    

       （2）具有揮發(fā)性的酸           ；

       （3）可改良酸性土壤的堿         ；

       （4）可作化肥的鹽           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

ΔH=akJ·mol-1反應達平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時H2O的轉化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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